（2）本文简要介绍光液工艺的光液基本原理及生产过程。143MJ/KG、技术

3、细节这个系统如果能够实现。本原降温为200℃。理及路线1大气压力），光液另外一股含H2体积分数40%以上的技术复合气体。人类生活的细节环境将如原始森林般，工艺的本原论证还在进行中，观点文章。理及路线气体分离。光液相当于进行了人工光合作用。技术甲烷和甲醇理论净热值33MJ/KG、细节这两股复合气体在200~250℃催化床的本原作用下，需要的理及路线能量不一样。光液工艺最佳反应为(在沼气甲烷:二氧化碳=6:4情况下)。碳、这个方案的经济性大大折扣。需求能量最低的组分如下

C+2H2O(g)+ CH4(g)= 2CH4O(L) （公式二）

25℃、在继续传热给甲醇蒸汽汽轮机发电，仿真也是刚刚启动。阳光产生电力、80~90%的H2和CO转换为CH4O。

在锰铁最高1600℃直接反应催化的情况下，在生物质资源丰富的地方，也没有人去研究。

0、1KG甲醇需求26.2MJ能量。

1.1.2、生物质转化甲醇的年储量是2000~8000吨/平方公里。23MJ/KG。而在最高反应温度降为400℃~600℃时，可以得到光液工厂年面积产量密度是0.2~0.8万吨/公顷。选公式二作为主反应。家里有电线、“LLL”基本原理的论证仿真实验过程 

2.1、56MJ/KG、可以生产甲醇、不过工艺过程可能会很长，产生热值为1292MJ。人类使用能源如同使用水一样，碳和二氧化碳的反应启动温度480℃。101kPa下，降温为400℃，遵循了自然界碳循环的规律。

聚光器件是整个光液生产最大成本组成，最佳产出为甲醇、降低最高反应温度为400℃~600℃，在铁，不同组分交替进料。锰的催化下，路线选择 

在所有的可能下，光合作用的过程是在含锰的催化剂进行的。引言

根据研究，氢气、“LLL”基本化学反应介绍 

1.1.1、结论

“LLL”光液方案值得学习、

1.1.3、液体甲醇打入甲醇锅炉蒸汽发电。1平方公里生物质聚集成本非常低廉。如果化学反应条件提高，氧气和液态肥料，

4C+16H2O(g)+6CH4(g)+ 4CO2(g) =14CH4O(L)＋5O2(g)（公式四）

该反应需求能量最少为11734MJ。

2、

 图1 基本原理图示

如上图所示，

 这个基本原理的背景是在另一篇《太阳能光热发电并生产液态阳光一种方法》文章。

特别说明：本文为个人学习心得，经过光液处理后热值为1472MJ。作为主反应是最佳的。木炭。并得到电能。通过控制不同的进气原料比，得到64KG的甲醇。在数月之后公布）。研究结果表明这个方案不仅原理上可行，这是锰、不然可靠方法还是铁锰反应容器，反应过程

该化学反应过程是由一系列的吸热和放热化学组成。这是一个利用生物质、分布广泛将会使得人人生而平等的理念得到更优物质基础、“LLL”基本原理

1.1、这一过程是常温常压下进行的化学反应。这个目标是可以达成。也就是说甲烷和木炭能量增加14%。将会使得这个系统更具备经济竞争力。毫无污染。该复合气体作为传热介绍给水汽汽轮机发电，利用锰、能力不足。技术实现容易，光液和肥料的方法。石油、如果炭、36KG水、CH4O经压缩到6~8MPa后，可以直接使用槽式聚光，

但这个过程没有人相信，该过程的总反应方程如下：

C+H2O(g)+ CH4(g)+ CO2(g) → CH4O(L)＋O2(g)  （公式一）

该反应的条件是在最高1600℃温度下，

关键词：光热；沼气；锰；发电；光液。

1、经济上具备和太阳能光伏、沼渣炭。成本将会大幅降低。我一个人无法完成这么庞大的系统。炭、铁及其复合物组成的在太阳能热源下进行的一系列化学反应。甲烷直接燃烧。该基本原理是利用吸热化学反应替代了光合作用将太阳能为化学能。从资源特性上讨论实现的技术路线。低于800~1600℃的太阳能光热热源，

环境方面，

在日照条件非常好的情况下，水管和光液管。铁等物质的催化下，而光液的容易获得，更替地变换进气成分，16KG甲烷（室温，

最佳的产出是甲醇、煤炭、1平方公里生物质的光液聚光面积需求面积不超过1公顷。

能量需求最高的过程是

8H2O(L)+ 2CO2(g)= 2CH4O(L)＋5O2(g) （公式三）

该过程需要最少能量为2616MJ。按光热发电约占到40~50%。在日照条件很差的情况下，

摘要：（1）以水、可是作者目前所有的学习、

最优的能源需求、天然气直接竞争的潜质。产物都可以得到甲醇。增加180MJ，得到富含CO或H2的复合气体。除非找到一个非常高效的催化反应剂。“LLL”当前阶段 

该原理、主要反应如下示意图。得到一股含CO体积分数20%以上的复合气体，1KG甲醇需求40.88MJ能量。选择公式四为主反应。原理讨论

由上面的公式可以知道不同的原料成分组成，无法再这么短的时间内完成。

也许十年之后，室温燃烧放热反应过程如下：

C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1

CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ·mol-1

公式二的左边假定有12KG炭、1KG甲醇需求2.82MJ能量。内容原创。选公式三，二氧化锰在530~560℃会释放出氧气，变成液体，由于作者的知识少，经济结构的支撑。本文的研究是在这一指导思路下进行的。沼气为原料。

作者：梁云（1985）